Como navios se protegem de corrosão? Com sacrifícios, claro

Por milênios corrosão não foi problema pros engenheiros navais. Com navios feitos essencialmente de madeira, havia pouco risco dos navios enferrujarem, mesmo que fossem de pau-ferro. Com o advento dos navios de metal, isso mudou.

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Você não precisa nem entrar na água, na verdade nem precisa ser mar de verdade, eu moro perto da Baía de Guanaraba, que é mais ou menos cocô homeopático, e tudo metálico e eletrônico aqui tem vida curta. Imagine um imenso navio de ferro ou aço, não vai durar muito.

Claro, uma boa mão de zarcão ajuda a evitar corrosão, mas só com isso em pouco tempo seu barquinho ainda assim viraria o SS Tétano, felizmente a Ciência entende razoavelmente os fenômenos envolvidos.

Primeiro de tudo, esqueça o que os ecologistas falam. Oxigênio é uma desgraça. Esse inferno de gás afeta tudo na Terra. Qualquer superfície metálica na verdade não é metal, mas uma fina camada de óxidos. Nossa atmosfera contém mais radicais livres do que uma convenção do PCCPC.

Oxigênio adora uma oxidação, ele rouba elétrons de outros átomos, e metais por sua vez adoram doar elétrons. Esse casamento resulta em uma reação chamada REDOX, Redução/Oxidação, aonde o metal se combina com Oxigênio e outros elementos, no caso da água, temos a reação-padrão:

Fe → Fe²⁺ + 2e−

O₂ + 2H₂O + 4e− → 4OH−

2H₂O + 2e− → H₂ + 2OH−

Fe²⁺ + 2OH− → Fe(OH)₂

Também são formados vários outros óxidos férricos, no coletivo chamados de ferrugem, e em carros de passeio também.

Sim, oxidação não precisa necessariamente de Oxigênio, mas na nossa atmosfera, ele é o preferido.

Num corpo metálico essa reação segue sempre o modelo eletroquímico de transporte de elétrons entre ânodo e cátodo. As partes com maior ou menor potencial de doar elétrons são o foco da reação, e com o avanço da oxidação as partes se movem, por isso corrosão não é uniforme.

Sabendo disso os cientistas pensaram: E se ao invés de tentar combater a corrosão com tintas e similares, a gente aproveitasse das características dela, deixando a corrosão ocorrer, mas sob nosso controle?

Eles sabiam que cada metal tem um potencial eletroquímico diferente, se você tem dois metais em contato, em um ambiente corrosivo, a corrosão vai preferir atacar primeiro o metal mais dadivoso, em termos de ceder elétrons.

Daí pra prática, foi uma questão de experimentação, achar os melhores metais, formatos, quantidade a espalhar. Hoje em dia usa-se principalmente Magnésio e Zinco, em placas instaladas nos lemes, hélices e espaçadas pelo casco.

Pelo menos uma vez por ano elas precisam ser trocadas, mas o casco graças a isso sofre muito menos danos. A não ser em casos como o USS Independence, um navio com pouco mais de um ano de construído, que está literalmente se desfazendo. Aparentemente os projetistas esqueceram de como corrosão galvânica funciona, e instalaram partes debaixo d’água feitas de metais diferentes. Resultado? Os turbojatos de propulsão, de aço, estão valentemente defendendo o navio de alumínio da corrosão, e se esfarelando no processo.

Já nos navios, barcos, lanchas, oleodutos, plataformas de petróleo e outras estruturas bem-projetadas, os ânodos estão lá, se dissolvendo como projetado, motivo aliás pelos quais são conhecidos como “metais de sacrifício”. Sacrifício aliás é um ótimo nome pra uma banda de metal.